Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia19 Februari 2022 2340Halo Mariani, jawaban dari soal ini adalah B. 1 dan 4 Ayo simak pembahasannya agar lebih paham Ÿ˜Š Asam adalah senyawa yang melepaskan ion H⁺ dalam air. Senyawa HCl, HNO₃, dan Hâ‚‚SOâ‚„ merupakan asam kuat, sedangkan Hâ‚‚CO₃ dan HF merupakan asam lemah. Untuk menentukan konsentrasi ion H⁺ pada asam kuat dan asam lemah berbeda, berikut adalah perhitungannya [H⁺] = a x Ma Asam Kuat [H⁺] = ✓Ka x Ma Asam Lemah Keterangan a = Jumlah ion H⁺ Ma = Molaritas Asam Ka = Tetapan asam Senyawa yang memiliki pH sama pasti memiliki konsentrasi [H⁺] yang sama, maka untuk menjawab soal ini cukup menentukan [H⁺] dari masing-masing senyawa Ÿ”¹100 ml HCl 0,1 M HCl aq → H⁺aq + Cl⁻aq maka nilai a=1 [H⁺] = a x Ma [H⁺] = 1 x 0,1 M [H⁺] = 0,1 M Ÿ”¹50 ml HNO₃ 0,5 M HNO₃ aq → H⁺aq + NO₃⁻aq maka nilai a=1 [H⁺] = a x Ma [H⁺] = 1 x 0,5 M [H⁺] = 0,5 M Ÿ”¹100 ml Hâ‚‚CO₃0,1 M Ka = 4 x 10⁻⁠[H⁺] = ✓Ka x Ma [H⁺] = ✓ 4 x 10⁻⁠x 0,1 M [H⁺] = ✓ 4 x 10⁻⁸ M [H⁺] = 2 x 10⁻⁴ M Ÿ”¹50 ml Hâ‚‚SOâ‚„ 0,05 M Hâ‚‚SOâ‚„ aq → 2H⁺aq + SO₄²⁻aq maka nilai a=2 [H⁺] = a x Ma [H⁺] = 2 x 0,05 M [H⁺] = 0,1 M Ÿ”¹50 ml HF 0,06 M Ka = 6 x 10⁻⁴ [H⁺] = ✓Ka x Ma [H⁺] = ✓ 6 x 10⁻⁴ x 0,06 M [H⁺] = ✓ 6 x 10⁻⁴ x 6 x 10⁻²M [H⁺] = ✓ 36 x 10⁻⁶M [H⁺] = 6 x 10⁻³ M Berdasarkan perhitungan di atas, maka senyawa yang memiliki pH sama adalah HCl dan Hâ‚‚SOâ‚„ atau B. 1 dan 4.

Perhatikanbeberapa larutan berikut! (1) H 2 C 2 O 4 2M (2) Sr Larutan gula 0,1 M. b. Larutan asam asetat 0,1 M. c. Larutan asam asetat 1 M. d. Larutan NaCl 0,1 M. e. Larutan NaCl 1 M. Maka jawabannya adalah HCl 3 M. 20. Elektrolit lemah memiliki daya hantar yang buruk , karena. a. Terdapat gelembung gas.

Perhatikanbeberapa larutan berikut 1 HCl 05 M 3 NaCl 05 M 2 C 2 H 5 OH 05 M 4 from KIMIA 54654 at Universitas Indonesia. Study Resources. Main Menu; by School; by Literature Title; by Subject; Textbook Solutions Expert Tutors Earn. Main Menu; Earn Free Access; Upload Documents; Refer Your Friends;

Berikutini adalah beberapa larutan: HCl 0.5 M; C2H5OH 0.5 M; NaCl 0.5 M; CO(NH2)2 0.5 M; Diantara kelima larutan tersebut yang memiliki daya hantar listrik yang sama besar adalah HCl 0.5 M dan NaCl 0.5 M. Selain molaritas kedua larutan adalah sama, Kedua larutan tersebut dalam air akan terionisasi sesuai persamaan berikut: HCl ⇒ H⁺ + Cl⁻

Perhatikanbeberapa larutan berikut! 1) Ba(NO₃)₂ 0,2 M. 2) SrCl₂ 0,1 M. 3) C₁₂H₂₂O₁₁ 0,5 M. 4) CH₃COONa 0,1 M. Berdasarkan data tersebut, urutan larutan dengan kekuatan daya hantar listrik dari yang paling lemah adalah

1 Perhatikan tabel periodik unsur berikut! 16. Larutan CaCl 2 0,1 M sebanyak 50 mL ditambahkan dalam 50 mL larutan Na 2 CO 3 0,1 M. Massa endapan CaCO 3 yang terjadi adalah 22. Perhatikan beberapa reaksi sebagai berikut: 1. 2H 2 O(g) ® 2H 2 (g) + O 2 (g) DH = +484 kJ 2.

6 Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 M Percobaan Volume HCl yang dititrasi Volume NaOH yang digunakan 1 20 ml 13 ml 1 2 20 ml 14 ml 3 20 ml 15 ml Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCl adalah . a. 0,070 M b. 0,075 M c. 0,080 M d. 0,133 M e. 0,143 M 7. Perhatikan data percobaan berikut : Larutan

Padapemeriksaan daya hantar listrik larutan berikut, pada volum yang sama, hantaran terbesar akan diberikan oleh . A. 0,1 M HCl B. 0,1 M H 2 SO 4 C. 0,05 M H 2 SO 4 D. 0,1 M CH 3 COOH E. 0,05 M CH 3 COOH 8. Bahan-bahan di bawah ini tergolong larutan non elektrolit, kecuali . A. alkohol B. air gula C. spirtus D. larutan urea E. air garam 9. 4 50 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M 5. 50 mL larutan HCl 0,2 M Jika larutan tersebut dicampurkan, campuran yang tidak mengubah warna lakmus adalah a. 1 dan 3 d. 3 dan 5 b. 1 dan 4 e. 4 dan 5 c. 3 dan 4 72. Seorang siswa mencampurkan beberapa larutan sebagai berikut : 1. 10 mL larutan NaOH 0,1 M + 10 mL larutan HCl 0,1 M 2. 10 mL larutan NaOH 0,1 Perhatikandata uji pH beberapa larutan berikut: Larutan yang merupakan larutan penyangga adalah. A. P dan Q. B. Q dan R. Perhatikan data pengujian pH beberapa sampel air limbah berikut ini! Air limbah yang tercemar asam adalah. Sebanyak 100 mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 100 mL larutan Ba(OH)2 0,1 M, maka [OH nNaOH = 25 mL x 0,1 M = 2,5 mmol. n HCN = 25 mL x 0,2 M = 5 mmol. n CH3COOH = 25 mL x 0,1 M = 2,5 mmol. n NH4OH = 25 mL x 0,2 M = 5 mmol. n HCl = 25 mL x 0,2 M = 5 mmol. Larutan penyangga terbentuk dari hasil reaksi asam kuat + basa lemah dan basa kuat + asam lemah yang di akhir reaksi tersisa basa lemah atau asam lemah. Kita lihat a dan d. Top3: Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 M Top 4: berikut data hasil titrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. percobaan 1,2 Top 5: 1. Berikut ini data titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0 - Brainly; Top 6: Top 10 berdasarkan data hasil titrasi hcl dengan naoh 0 1 m diatas Top 7: Berikut data hasil

Mengujidaya hantar listrik beberapa larutan serta mengamati gejala berlangsungnya hantaran arus listrik. Alat: Seperangkat alat uji elektrolit dengan sumber baterai (9 V) dan elektroda grafit Gelas kimia. Ilustrasi alat uji daya hantar listrik larutan diperlihatkan pada gambar berikut ini. Bahan: Larutan CH 3 COOH 1 M Larutan NH 4 OH 1 M

a 100 mL NH 4 OH 0,2 M + 100 mL HCl 0,1 M. b. 100 mL NH 4 OH 0,2 M + 100 mL HCl 0,3 M. Sebanyak 0,28 gram kristal KOH ditambahkan ke dalam 50 ml larutan CH 3 COOH 0,1 M (K a = 10-5). pH larutan yang terjadi jika diketahui Ar K = 39, Berikut adalah nilai pH beberapa larutan pada penambahan sedikit asam dan sedikit basa: Larutan:

Perhatikanbeberapa larutan berikut 1 HCl 05 M 3 NaCl 05 M 2 C 2 H 5 OH 05 M 4 from KIMIA 2018 at Universitas Negeri Jakarta. Study Resources. Main Menu; by School; by Literature Title; by Subject; by Study Guides; Textbook Solutions Expert Tutors Earn. Main Menu; Earn Free Access; Upload Documents; Refer Your Friends;

Berikutyang tidak tepat adalah. 1) 20 ml hc l 0,2 m 2) 20 ml hbr 0,4 m 3) 20 ml koh 0,4 m 4) 20 ml nh 4 oh 0,6 m 5) 20 ml ch 3 cooh 0,6 m pasangan larutan yang dapat membentuk larutan penyangga adalah. Dalam 1 liter larutan terdapat 0,4 mol CH3COOH dan 0,2 mol . Percobaan volume hcl yang dititrasi volume naoh yang digunakan 1 20 ml 15 ml 2 20

SoalNo. 1 Perhatikan data hasil titrasi asam dengan larutan asam asetat 0,15 M berikut! Percobaan Volume Ba(OH)2 Volume CH3COOH 0,15 M 1 30 mL 39,8 mL 2 30 mL 40,0 mL 3 30 mL 40,2 Misalnya 50 mL larutan HCl 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M menggunakan indikator fenolftalein (PP). Titrasi dihentikan ketika larutan berubah warna

A4Ab.